电化学过程热力学(电化学属于物理化学吗)

电化学过程热力学

本文还没有结束,在下一篇中我会继续列举能斯特方程的例子来加深对其的理解,聊聊原电池电解池原理,和电极电势的局限性等。

我们规定:在298K,电解液为1mol/L的酸溶液,氢气压力为1bar(100000Pa)时,电极电势为0.

标准电极电势呢?我们可以用标准氢电极和待测材料组成原电池,然后测量其电动势,根据测得的电动势就可以轻松算出标准电极电势。例如用锌和标准氢电极组成电池,测得电动势为1.7V,由于氢电极为正极,电池电动势为:

包括银可以和氢碘酸反应是因为沉淀溶解平衡改变了浓度而影响银的电极电势,王水可以溶金是因为配位平衡改变了浓度而影响金的电极电势等等。

多人认为这是一个难理解的概念,实际上并非如此。在原电池中有正极和负极,每种电极材料都有自己的电极电势,这可以被理解为一种物质

电化学属于物理化学吗

众所周知,有一种仪器叫电压表,他可以测得电路任意一段导体的电压值。所以说,我们可以通过电压表来测量一个原电池的电动势。

既然电极电势反映了氧化还原能力的强弱,所以可通过电极电势的数值来判断反应发生的可能性。通常来说,电极电势高的物质可与电极电势低的物质发生氧化还原反应(电动势为正值),通过上式不难看出自由能是小于0的,即反应可以自发进行,当然,特例是存在的。

氧化数是什么呢?这个概念与“化合价”十分相似。它想表达的是元素在这个化合物中的平均价态,而不是实际价态。例如硫代*根(S2O32-),硫元素的氧化数为+2。而在这其中,实际上是由两个价态不同的硫原子组成的,中心为+6,另外一个硫取代了氧,化合价为-2。在有机物中,碳的氧化数可能会很奇怪,但是不要认为自己算错了,因为事实就是这样。

那么到底是什么导致了这种结果呢?其实,不只是高锰酸钾,所有氧化剂的还原剂的氧化还原能力强弱均与电极物质浓度有关。高锰酸钾参与氧化还原反应时,经常需要氢离子参与,*是:

是一个老生常谈的反应类型,也是从初中开始就接触的反应之一。从最开始的“得失氧”,到“电子的转移”,这些氧化还原理论想表达的无非就是

电化学热力学中能斯特方程的意义

它可以解释很多现象,如浓*的氧化性强于稀*,经过我的计算,浓*中*根的电极电势提高到了1.3V左右,足以氧化大部分金属,而稀*中*根则几乎没有氧化性。

三种形式无本质区别,第三种就是将常数带入计算了。只要电极物质浓度不处于电池标态,均需带入能斯特方程计算当前的电极电势。

教授B.F.道奇写出了名为《化工热力学》的教科书。这样,化工热力学就逐步形成为一门学科。随着化学工业规模的扩大,新过程的开发,以及大型电子计算机的应用,化工热力学的研究有了较大的发展。世界各国化工热力学专家在1977年举行了首届流体性质和相平衡的国际会议,1980和1983年分别举行了第二届和第三届会议,还出版了期刊《流体相平衡》。化工热力学已列为大学化学工程专业的

流动过程(单位时间内出入系统的物料量相同,且不随时间而变化,系统中没有物质或能量的积累),第一定律可表达为:

中占有很高比例,因此更需要研究能量的合理利用和低温位能量的利用,并建立适合于化工过程的热力学分析方法。1939年,美国